Answer:
C. 108,63 psi.
Explanation:
Asumamos que el dióxido de carbono se comporta como un gas ideal, por la ley de Gay-Lussac tenemos que la presión del gas es directamente proporcional a su temperatura, es decir:
[tex]\frac{P_{2}}{P_{1}} = \frac{T_{2}}{T_{1}}[/tex] (1)
Where:
[tex]P_{1}[/tex], [tex]P_{2}[/tex] - Presiones inicial y final del gas, medidos en libras por pulgada cuadrada.
[tex]T_{1}[/tex], [tex]T_{2}[/tex] - Temperaturas inicial y final del gas, medidos en Kelvin.
Si tenemos que [tex]P_{1} = 44,077\,psi[/tex], [tex]T_{1} = 223,15\,K[/tex] and [tex]T_{2} = 550\,K[/tex], la presión final del dióxido de carbono es:
[tex]P_{2} = P_{1}\cdot \left(\frac{T_{2}}{T_{1}} \right)[/tex]
[tex]P_{2} = (44,077\,psi)\cdot \left(\frac{550\,K}{223,15\,K} \right)[/tex]
[tex]P_{2} = 108,637\,psi[/tex]
La presión final del dióxido de carbono es 108,637 libras por pulgada cuadrada. La opción correcta es C.
